지은이 말 iv
지은이 소개 vii
옮긴이 소개 vii
1 물질, 측정과 문제 해결 xx
1.1 원자와 분자 1
1.2 지식에 대한 과학적 접근 3
과학의 본질: 쿤과 과학 혁명 5
1.3 물질의 분류 5
(1) 물질의 상태: 고체, 액체, 기체 5
(2) 조성에 따른 물질의 분류: 원소, 화합물, 혼합물 7
(3) 혼합물의 분리 8
1.4 물리적 화학적 변화와 물리적 화학적 성질 9
1.5 에너지: 물리적 화학적 변화의 근본 요소 12
1.6 측정의 단위 13
(1) 표준 단위 13
(2) 미터: 길이의 단위 13
(3) 킬로그램: 질량의 단위 14
(4) 초: 시간의 단위 14
(5) 켈빈: 온도의 단위 14
(6) 배수 표시 접두어 16
(7) 유도 단위: 부피와 밀도 17
(8) 밀도의 계산 18
화학과 의학: 골밀도 19
1.7 측정의 신뢰도 19
(1) 유효 숫자 세기 21
(2) 완전수 22
(3) 유효 숫자의 계산 22
(4) 정밀도와 정확도 24
이 시대의 화학: 데이터 수집의 정직성 25
1.8 화학 문제 풀기 26
(1) 한 단위에서 다른 단위로의 전환 26
(2) 일반적인 문제 풀이 전략 27
(3) 거듭제곱을 사용하는 단위 29
(4) 자릿수 추정법 31
(5) 식을 포함한 문제 32
복습 33
연습문제 36
2 원자와 원소 42
2.1 개별적인 원자의 영상과 이동 43
2.2 물질 구성단위에 관한 초기 생각 45
2.3 현대적 원자론과 원자론을 뒷받침하는 법칙들 45
(1) 질량 보존의 법칙 45
(2) 일정 성분비의 법칙 46
(3) 배수 비례의 법칙 47
이 시대의 화학: 원자와 인간 49
(4) 돌턴과 원자론 49
2.4 전자의 발견 49
(1) 음극선 49
(2) 밀리칸의 기름 방울 실험: 전자의 전하 51
2.5 원자의 구조 52
2.6 원자 내부의 입자들: 양성자, 중성자, 전자 54
(1) 원소: 양성자의 수로 정의됨 54
(2) 동위 원소: 중성자의 수가 변화할 때 56
이 시대의 화학: 원소의 유래 58
(3) 이온: 전자를 잃고 얻음 58
2.7 양식의 발견: 주기 법칙과 주기율표 59
이온과 주기율표 62
2.8 원자 질량: 원자의 평균 질량 63
화학과 의학: 생명체를 구성하는 원소 64
질량 분석기: 원자와 분자의 질량 측정 65
이 시대의 화학: 원자 질량의 발전 67
2.9 몰질량: 원자들의 질량을 측정하여
원자 계수하기 67
(1) 몰: 화학자의 다스 68
(2) 몰수와 원자수 사이의 전환 69
(3) 질량과 양(몰수) 사이의 전환 69
복습 73
연습문제 75
3 분자, 화합물과 화학식 82
3.1 수소, 산소, 물 83
3.2 화학 결합 84
(1) 이온 결합 85
(2) 공유 결합 85
3.3 화합물 나타내기: 화학식과 분자 모형 86
(1) 화학식의 종류 86
(2) 분자 모형 87
3.4 원소와 화합물의 원자 수준 관점 89
3.5 이온 화합물: 화학식과 이름 91
(1) 이온 화합물의 식 쓰기 92
(2) 이온 화합물의 명명법 92
(3) 한 가지 종류의 양이온을 갖는 금속을 함유하는 이성분
이온 화합물 93
(4) 한 가지 이상의 양이온을 형성하는 금속을 함유하는
이성분 이온 화합물의 명명법 94
(5) 다원자 이온을 함유한 이온 화합물의 명명법 95
(6) 수화된 이온 화합물 96
3.6 분자 화합물: 화학식과 이름 96
(1) 분자 화합물의 명명법 97
(2) 산의 명명법 98
(3) 이성분산의 명명법 99
(4) 산소산의 명명법 99
환경 화학: 산성비 100
3.7 무기 화합물 명명법 요약 101
3.8 화합물에 대한 화학식량과 몰 개념 102
(1) 화합물의 몰질량 103
(2) 질량으로부터 분자 수를 계산하기 위하여 몰질량을
사용하기 103
3.9 화합물의 조성 104
(1) 전환 인자로서의 질량 백분율 106
(2) 화학식으로부터의 전환 인자 107
화학과 의학: 물고기 안의 메틸수은 109
3.10 실험 데이터로부터 화학식 결정 110
(1) 화합물에 대한 분자식 계산 111
(2) 연소 분석 112
3.11 화학 반응식 쓰기와 균형 맞추기 114
균형 화학 반응식 쓰는 법 115
3.12 유기 화합물 118
(1) 탄화수소 118
(2) 작용기가 있는 탄화수소 119
복습 121
연습문제 123
4 화학양론과 수용액 반응 130
4.1 지구 온난화와 화석연료의 연소 131
4.2 반응 화학양론: 이산화탄소의 양은? 132
(1) 피자 만들기: 성분들 사이의 관계 133
(2) 분자 만들기: 몰과 몰 사이의 전환 133
(3) 분자 만들기: 질량과 질량 사이의 전환 134
4.3 한계 반응물, 이론 수율과 백분율 수율 136
(초기 반응물의 질량으로부터) 한계 반응물, 이론 수율, 백분율
수율 구하기 139
환경 화학: 휘발유 안에 있는 MTBE 142
4.4 용액 농도와 용액 화학양론 143
(1) 용액 농도 143
(2) 계산에서 몰 농도의 사용 145
(3) 용액의 희석 146
(4) 용액 화학양론 148
4.5 수용액의 종류와 용해도 149
(1) 전해질 용액과 비전해질 용액 150
(2) 이온 화합물의 용해도 152
4.6 침전 반응 154
4.7 수용액 반응: 분자 반응식, 이온 반응식과
완전 이온 반응식 158
4.8 산-염기 반응과 기체-발생 반응 160
(1) 산-염기 반응 160
(2) 기체-발생 반응 165
4.9 산화-환원 반응 167
(1) 산화 상태 169
(2) 산화-환원 반응의 확인 171
(3) 연소 반응 173
이 시대의 화학: 탈색한 금발 머리 173
복습 175
연습문제 177
5 기체 184
5.1 호흡: 일을 하는 압력 185
5.2 압력: 분자 충돌의 결과 186
(1) 압력 단위 187
(2) 유체 압력계: 실험실에서 압력을 측정하는 방법 188
화학과 의학: 혈압 189
5.3 간단한 기체 법칙: 보일의 법칙, 샤를의 법칙,
아보가드로의 법칙 189
(1) 보일의 법칙: 부피와 압력 189
(2) 샤를의 법칙: 부피와 온도 192
이 시대의 화학: 매우 긴 스노클 도구 193
(3) 아보가드로의 법칙: 부피와 양(몰수) 195
5.4 이상기체 법칙 196
5.5 이상기체 법칙의 적용: 몰 부피, 밀도,
기체의 몰질량 199
(1) 표준 온도와 압력에서 몰 부피 199
(2) 기체의 밀도 200
(3) 기체의 몰질량 201
5.6 기체 혼합물과 부분 압력 202
(1) 심해 잠수와 부분 압력 205
(2) 수상치환에 의한 기체 포집 207
5.7 기체가 포함된 화학 반응의 화학양론 209
몰 부피와 화학양론 210
5.8 분자 운동론: 기체 모형 212
(1) 분자 운동론과 이상기체 법칙 214
(2) 온도와 분자 속도 216
5.9 기체의 평균 자유 경로, 확산과 분출 218
5.10 실제 기체: 크기와 분자 간 힘의 영향 220
(1) 기체 입자 자체의 크기가 부피에 미치는 영향 220
(2) 분자 간 힘의 영향 222
(3) 반데르 발스 방정식 223
(4) 실제 기체 223
복습 224
연습문제 227
6 열화학 234
6.1 화학 손난로 235
6.2 에너지의 본성: 주요 정의 236
에너지의 단위 238
6.3 열역학 제1법칙: 공짜 점심은 없다 238
이 시대의 화학: 레드헤퍼의 영구 동력 기관 239
내부 에너지 239
6.4 열과 일의 정량 244
(1) 열 244
(2) 일: 압력-부피 일 248
6.5 화학 반응의 DE 측정: 일정 부피 열량계 250
6.6 엔탈피: 일정한 압력에서 일어나는
화학 반응에서 발생한 열 252
(1) 발열 과정과 흡열 과정: 분자적 관점 254
(2) DH를 포함한 화학양론: 열화학 반응 254
6.7 일정 압력 열량계: DH반응의 측정 256
6.8 DH반응을 포함한 관계 258
6.9 표준 생성 엔탈피로부터 반응 엔탈피 구하기 260
(1) 표준 상태와 표준 엔탈피 변화 260
(2) 반응의 표준 엔탈피 변화 계산 262
복습 266
연습문제 268
7 원자의 양자역학 모형 274
7.1 슈뢰딩거의 고양이 275
7.2 빛의 본질 276
(1) 빛의 본질 276
(2) 전자기 스펙트럼 279
화학과 의학: 암의 방사선 치료 280
(3) 간섭과 회절 281
(4) 빛의 입자성 282
7.3 원자 분광학과 보어 모형 286
이 시대의 화학: 원자 분광학, 원자의 바코드 288
7.4 물질의 파동성: 드브로이 파장, 불확정성 원리,
비결정성 288
(1) 드브로이 파장 290
(2) 불확정성 원리 291
(3) 비결정성과 확률 분포 지도 293
7.5 양자역학과 원자 294
(1) 수소 원자에 대한 슈뢰딩거 방정식의 해 295
(2) 원자 스펙트럼의 설명 298
7.6 원자 오비탈의 모양 300
(1) s 오비탈(l = 0) 301
(2) p 오비탈(l = 1) 304
(3) d 오비탈(l = 2) 304
(4) f 오비탈(l = 3) 304
(5) 오비탈의 상 304
(6) 원자의 모양 306
복습 306
연습문제 308
8 원소의 주기성 312
8.1 신경 신호 전달 313
8.2 주기율표의 발전 314
8.3 전자 배치: 전자가 오비탈을 채우는 법 315
(1) 전자스핀과 파울리 배타 원리 316
(2) 다전자 원자에서 부준위 에너지 갈라짐 317
(3) 다전자 원자의 전자 구조 320
8.4 전자 구조, 최외각 전자, 주기율표 323
(1) 주기율표의 오비탈 구역 323
(2) 주기율표의 위치로부터 원소의 전자 구조 쓰기 325
(3) 전이 원소와 내부 전이 원소 326
8.5 양자역학 모형을 통한 설명 326
8.6 원자의 크기와 유효핵전하의 주기적 경향 327
(1) 유효 핵전하 329
(2) 원자 반지름과 전이 원소 330
8.7 이온: 전자 구조, 자기적 성질, 이온 반지름,
이온화 에너지 332
(1) 이온의 전자 구조와 자기적 성질 332
(2) 이온 반지름 334
(3) 이온화 에너지 336
(4) 1차 이온화 에너지의 경향 336
(5) 1차 이온화 에너지 경향의 예외 338
(6) 2차 이온화 에너지 이상의 경향 339
8.8 전자 친화도와 금속성 340
(1) 전자 친화도 340
(2) 금속성 341
8.9 주기적 화학 거동의 예: 알칼리 금속, 할로겐,
비활성 기체 344
(1) 알칼리 금속(1A 족) 344
(2) 할로겐(7A 족) 345
화학과 의학: 방사능 비상사태 시 요오드화포타슘 347
(3) 비활성 기체(8A 족) 347
복습 348
연습문제 351
9 화학 결합 I: 루이스 모델 356
9.1 결합 모형과 AIDS 약 357
9.2 화학 결합의 종류 358
9.3 최외각 전자를 점으로 표시하기 360
9.4 이온 결합: 루이스 기호와 격자 에너지 360
(1) 이온 결합과 전자 이동 361
(2) 격자 에너지: 나머지 이야기 362
(3) 본?하버 사이클 362
(4) 격자 에너지의 경향: 이온 크기 364
(5) 격자 에너지의 경향: 이온 전하 365
(6) 이온 결합: 모형과 실제 366
화학과 의학: 의학에서 이온 화합물 367
9.5 공유 결합: 루이스 구조 367
(1) 단일 공유 결합 367
(2) 이중 공유 결합과 삼중 공유 결합 368
(3) 공유 결합: 모형과 실제 369
9.6 전기 음성도와 결합 극성 370
(1) 전기 음성도 370
(2) 결합 극성, 쌍극자 모멘트, 이온성 백분율 372
9.7 분자 화합물과 다원자 이온의 루이스 구조 374
(1) 분자 화합물에 대한 루이스 구조 그리기 374
(2) 다원자 이온의 루이스 구조 그리기 376
9.8 공명과 형식 전하 376
(1) 공명 376
(2) 형식 전하 379
9.9 8전자 규칙의 예외: 홀수 전자를 가진 물질,
8전자계를 이루지 않는 물질, 확장된 8전자계를
갖는 물질 381
(1) 홀수 전자를 갖는 물질 381
(2) 8전자계를 이루지 않는 물질 382
환경 화학: 자유 라디칼과 대기 진공청소기 383
(3) 확장된 8전자계 384
9.10 결합 에너지와 결합 길이 385
(1) 결합 에너지 386
(2) 평균 결합 에너지를 이용하여 반응의 엔탈피 변화 구하기 387
(3) 결합 길이 388
9.11 금속 결합: 전자바다 모형 389
환경 화학: 오존의 루이스 구조 390
복습 391
연습 문제 393
10 화학 결합 II: 분자 모양, 원자가 결합 이론, 분자 오비탈 이론 398
10.1 인공 감미료: 분자 모양에 속다 399
10.2 VSEPR 이론: 5가지 기본 모양 400
(1) 2개의 전자단: 직선형 400
(2) 3개의 전자단: 평면 삼각형 401
(3) 4개의 전자단: 정사면체 401
(4) 5개의 전자단: 삼각 이중 피라미드 403
(5) 6개의 전자단: 정팔면체 403
10.3 VSEPR 이론: 비공유 전자쌍 효과 404
(1) 비공유 전자쌍을 가진 4개의 전자단 404
(2) 비공유 전자쌍을 가진 5개의 전자단 406
(3) 비공유 전자쌍을 가진 6개의 전자단 407
10.4 VSEPR 이론: 분자 모양의 예측 409
큰 분자의 모양 예측 410
과학의 본질: 종이 위에 분자의 모양 나타내기 411
10.5 분자 모양과 극성 412
이 시대의 화학: 비누의 작용 원리 414
10.6 원자가 결합 이론: 화학 결합으로서의
오비탈 겹침 415
10.7 원자가 결합 이론: 원자 오비탈의 혼성화 417
(1) sp3 혼성화 418
(2) sp2 혼성화와 이중 결합 420
이 시대의 화학: 시각 화학 424
(3) sp 혼성화와 삼중 결합 424
(4) sp3d와 sp3d2 혼성화 426
(5) 혼성화와 결합 427
10.8 분자 오비탈 이론: 전자 비편재화 430
(1) 원자 오비탈의 선형 결합(LCAO) 431
(2) 2주기 동종핵 이원자 분자 435
(3) 2주기 이종핵 이원자 분자 440
(4) 다원자 분자 442
복습 443
연습문제 445
11 액체, 고체와 분자 간 힘 452
11.1 도마뱀붙이의 벽을 타는 능력과 분자 간 힘 453
11.2 고체, 액체, 기체: 분자 비교 454
상의 변화 456
11.3 분자 간 힘: 응축된 상을 결합시키는 힘 457
(1) 분산력 457
(2) 쌍극자-쌍극자 힘 460
(3) 수소 결합 462
(4) 이온-쌍극자 힘 464
화학과 의학: DNA의 수소 결합 466
11.4 분자 간 힘의 영향: 표면 장력, 점도,
모세관 현상 467
(1) 표면 장력 467
(2) 점도 468
이 시대의 화학: 점도와 엔진 오일 468
(3) 모세관 현상 469
11.5 증발과 증기압 469
(1) 증발 과정 469
(2) 증발 에너지론 470
(3) 증기압과 동적 평형 472
(4) 임계점: 물질의 독특한 상으로의 전이 478
11.6 승화와 용융 478
(1) 승화 478
(2) 용융 479
(3) 용융과 동결의 에너지론 480
11.7 물의 가열 곡선 481
11.8 상도표 483
(1) 상도표의 주요 특징 483
(2) 상도표 안에서 이동 484
(3) 다른 물질의 상도표 485
11.9 물: 특이한 화합물 486
환경 화학: 수질 오염 487
11.10 결정성 고체: X?선 결정학으로 결정성
고체의 구조 결정하기 488
11.11 결정성 고체: 단위세포와 기본 구조 490
조밀 채움 구조 494
11.12 결정성 고체들: 기본적인 종류 496
(1) 분자성 고체 497
(2) 이온성 고체 497
(3) 원자성 고체 498
11.13 결정성 고체: 띠 이론 500
혼입: 반도체의 전도성 조절 501
복습 502
연습문제 504
12 용액 512
12.1 목마르게 하는 용액: 바닷물을 마시지 말아야
하는 이유 513
12.2 용액의 종류와 용해도 514
(1) 혼합되려는 자연의 경향: 엔트로피 515
(2) 분자 간 힘의 영향 516
12.3 용액 형성의 에너지론 519
수용액과 수화열 520
12.4 용액 평형과 용해도에 영향을 주는 요인 523
(1) 고체 용해도의 온도 의존성 524
(2) 물에 대한 기체의 용해도에 영향을 미치는 요인 525
12.5 용액 농도의 표시 527
환경 화학: 니오스 호수 528
(1) 몰 농도 528
(2) 몰랄농도 530
(3) 질량 부분비와 부피 부분비 530
(4) 몰분율과 몰 백분율 531
환경 화학: 12가지의 지속성 유기오염물 532
12.6 총괄성: 증기압 내림, 어는점 내림, 끓는점 오름,
삼투압 534
(1) 증기압 내림 535
(2) 휘발성(비전해질) 용질을 포함한 용액의 증기압 538
(3) 어는점 내림과 끓는점 오름 541
이 시대의 화학: 개구리 안의 부동액 544
(4) 삼투압 544
12.7 강전해질 용액의 총괄성 546
(1) 강전해질과 증기압 547
(2) 총괄성과 의학적 용액 548
12.8 콜로이드 549
복습 552
연습문제 554
13 화학 반응 속도론 560
13.1 도마뱀 잡기 561
13.2 화학 반응의 속도 562
반응 속도의 측정 566
13.3 속도 법칙: 반응 속도에 대한 농도의 영향 567
(1) 반응 차수의 결정 568
(2) 여러 개의 반응물에 대한 반응 차수 570
13.4 적분 속도 법칙: 시간에 대한 농도 의존성 572
반응 반감기 576
13.5 반응 속도에 대한 온도의 영향 579
(1) 아레니우스 도표: 진동 인자와 활성화 에너지의 실험적
측정 582
(2) 충돌 모형: 진동 인자 자세히 보기 584
13.6 반응 메커니즘 586
(1) 기본 단계의 속도 법칙 587
(2) 속도 결정 단계와 전체 반응에 대한 속도 법칙 587
(3) 빠른 초기 단계 메커니즘 589
13.7 촉매 작용 591
(1) 균일 촉매와 불균일 촉매 593
(2) 효소: 생물학적인 촉매 595
화학과 의학: 효소 촉매와 소화에서 키모트립신의 역할 597
복습 598
연습문제 601
14 화학 평형 610
14.1 태아의 헤모글로빈과 평형 611
14.2 동적 평형의 개념 613
14.3 평형 상수(K) 615
(1) 화학 반응에 대한 평형 상수 표현 616
(2) 평형 상수의 의미 617
(3) 평형 상수와 화학 반응식 사이의 관계 618
화학과 의학: 생명과 평형 618
14.4 압력으로 평형 상수 표현하기 620
K의 단위 622
14.5 불균일 평형: 고체와 액체를 포함한 반응 623
14.6 측정된 평형 농도로부터 평형 상수 계산 624
14.7 반응 지수: 변화의 방향 예측 626
14.8 평형 농도 구하기 629
(1) 평형 상수와 반응물과 생성물의 평형 농도 하나가
주어졌을 때 평형 농도 구하기 629
(2) 평형 상수와 초기 농도 또는 압력이 주어졌을 때
평형 농도 구하기 630
(3) 평형 문제를 풀 때 간단한 근사법 634
14.9 르샤틀리에의 법칙: 평형에 있는 계가 방해에
대응하는 방법 637
(1) 평형에 대한 농도 변화의 효과 638
(2) 평형에 대한 부피(또는 압력) 변화의 효과 640
(3) 평형에 대한 온도 변화의 효과 642
복습 644
연습문제 646
15 산과 염기 652
15.1 속 쓰림 653
15.2 산과 염기의 성질 654
15.3 산과 염기의 정의 656
(1) 아레니우스 정의 656
(2) 브뢴스테드-로우리 정의 657
15.4 산 세기와 산 이온화 상수(Ka) 659
(1) 강산 659
(2) 약산 660
(3) 산 이온화 상수(Ka) 661
15.5 물의 자체 이온화와 pH 662
(1) pH 척도: 산도와 염기도를 정량하는 법 664
(2) pOH와 다른 pH 척도 666
화학과 의학: 궤양 666
15.6 [H3O+]와 강산과 약산 용액의 pH 구하기 667
(1) 강산 667
(2) 약산 667
(3) 약산의 이온화 백분율 671
(4) 산 혼합물 673
15.7 염기 용액 676
(1) 강염기 676
(2) 약염기 676
(3) [OH?]와 염기성 용액의 pH 구하기 678
화학과 의학: 제산제에는 무엇이 들어 있나? 680
15.8 이온과 염의 산?염기 성질 680
(1) 약염기로 작용하는 음이온 681
(2) 약산으로 작용하는 양이온 684
(3) 산성, 염기성, 중성으로 염 용액을 분류하기 685
15.9 다양성자산 687
(1) 다양성자산 용액의 pH 구하기 688
(2) 약한 이양성자산 용액의 음이온 농도 구하기 690
15.10 산 세기와 분자 구조 692
(1) 이성분 산 692
(2) 산소산 693
15.11 루이스 산과 염기 694
(1) 루이스 산으로 작용하는 분자들 695
(2) 루이스 산으로 작용하는 양이온 695
15.12 산성비 696
(1) 산성비의 영향 696
(2) 산성비 입법 697
복습 698
연습문제 700
16 수용성 이온의 평형 706
16.1 부동액의 위험 707
16.2 완충 용액: pH 변화에 저항하는 용액 708
(1) 완충 용액의 pH 계산하기 710
(2) 헨더슨-하셀바하 식 711
(3) 완충 용액의 pH 계산 714
(4) 염기와 그 짝산을 포함한 완충 용액 718
16.3 완충 용액 효율성: 완충 용량과 완충 범위 719
(1) 산과 염기의 상대적인 양 719
(2) 산과 짝염기의 절대 농도 720
(3) 완충 범위 721
화학과 의학: 인간 혈액의 완충 용액 효율성 722
(4) 완충 용량 722
16.4 적정과 pH 곡선 723
(1) 강산을 강염기로 적정 724
(2) 약산을 강염기로 적정 727
(3) 약염기를 강산으로 적정 733
(4) 다양성자산의 적정 733
(5) 지시약: pH에 따라 변하는 색 734
16.5 용해도 평형과 용해도곱 상수 737
(1) Ksp와 몰 용해도 737
이 시대의 화학: 경수 739
(2) Ksp와 상대 용해도 740
(3) 용해도에 대한 공통 이온 효과 740
(4) 용해도에 대한 pH의 영향 742
16.6 침전 743
(1) 선택적 침전 744
16.7 정성 분석 746
(1) 1족: 불용성 염화물 746
(2) 2족: 산?불용성 황화물 747
(3) 3족: 염기-불용성 황화물과 수산화물 748
(4) 4족: 불용성 인산염 748
(5) 5족: 알칼리 금속과 NH4+ 748
16.8 착이온 평형 749
(1) 용해도에 미치는 착이온 평형의 효과 750
(2) 양쪽성 금속 수산화물의 용해도 752
복습 753
연습문제 756
17 자유 에너지와 열역학 762
17.1 자연의 열세: 여러분은 에너지를 만들 수도 없고
모두 이용할 수도 없다. 763
17.2 자발적 과정과 비자발적 과정 764
17.3 엔트로피와 열역학 제2법칙 767
(1) 엔트로피 768
(2) 상태 변화와 관련된 엔트로피 변화 772
17.4 열 전달과 주위의 엔트로피 변화 774
(1) DS주위의 온도 의존성 775
(2) 주위 엔트로피 변화의 정량화 776
17.5 깁스 자유 에너지 778
(1) DH, DS, T가 자발성에 미치는 영향 779
17.6 화학 반응의 엔트로피 변화: DS°반응 계산 782
표준 몰 엔트로피(S°)와 열역학 제3법칙 782
17.7 화학 반응의 자유 에너지 변화: DG°반응 계산 786
(1) DG°반응 = DH°반응 ? TDS°반응식을 이용한 자유 에너지 변화
계산 786
(2) 생성 자유 에너지 표를 이용한 DG°반응 계산 788
이 시대의 화학: 비자발적인 과정을 자발적으로 만들기 789
(3) 각 단계의 자유 에너지 변화로부터 단계적인 반응의
DG°반응 결정 790
(4) 자유 에너지가 ‘자유’인 이유 791
17.8 비표준 상태에 대한 자유에너지 변화: DG반응과
DG°반응 사이의 관계 792
비표준 상태에 있는 반응의 자유 에너지 변화 792
17.9 자유 에너지와 평형: DG°반응과 평형 상수(K)와의
관계 795
평형 상수의 온도 의존성 796
복습 797
연습문제 800
18 전기화학 806
18.1 중앙 집중식 전력 공급망에서 전원을 빼다 807
18.2 산화-환원 반응식의 균형 맞추기 808
18.3 볼타 전지(갈바니 전지): 자발적인
화학 반응으로부터 전기의 생산 811
전기화학 전지 표시법 814
18.4 표준 전극 전위 815
(1) 산화?환원 반응의 자발적인 방향 예측 819
(2) 금속이 산에 녹을지 예측하기 821
18.5 전지 전위, 자유 에너지, 평형 상수 822
(1) DG°와 E°전지 사이의 관계 823
(2) E°전지와 K 사이의 관계 824
18.6 전지 전위와 농도 826
농도 전지 829
화학과 의학: 인간 신경 세포 내의 농도 전지 830
18.7 배터리: 화학을 이용하여 전기 만들기 831
(1) 건전지 831
(2) 납?산 축전지 831
(3) 다른 재충전 배터리 832
(4) 연료 전지 833
이 시대의 화학: 연료 전지 음주 측정기 834
18.8 전기 분해: 비자발적인 화학 반응을 전기로
추진하기 835
(1) 전기 분해 생성물의 예측 837
(2) 전기 분해 화학양론 841
18.9 부식: 원치 않는 산화-환원 반응 842
부식 방지 844
복습 844
연습문제 847
19 유기화학 852
19.1 향기와 냄새 853
19.2 탄소: 탄소가 독특한 이유 854
이 시대의 화학: 생기론과 유기물과 무기물의 차이 855
19.3 탄화수소: 탄소와 수소를 함유한 화합물 856
(1) 탄화수소 구조 그리기 856
(2) 입체 이성질 현상과 광학 이성질 현상 859
19.4 알칸: 포화 탄화수소 862
알칸의 명명법 863
19.5 알켄과 알킨 866
(1) 알켄과 알킨의 명명법 868
(2) 알켄의 기하 이성질 현상(시스-트랜스) 869
19.6 탄화수소의 반응 871
(1) 알칸의 반응 871
(2) 알켄과 알킨의 반응 872
19.7 방향족 탄화수소 874
(1) 방향족 탄화수소의 명명법 874
(2) 방향족 화합물의 반응 876
19.8 작용기 877
19.9 알코올 878
(1) 알코올의 명명법 878
(2) 알코올에 관하여 878
(3) 알코올 반응 879
19.10 알데히드와 케톤 880
(1) 알데히드와 케톤의 명명법 881
(2) 알데히드와 케톤에 관하여 881
(3) 알데히드와 케톤의 반응 882
19.11 카르복실산과 에스테르 883
(1) 카르복실산과 에스테르 명명법 883
(2) 카르복실산과 에스테르에 관하여 883
(3) 카르복실산과 에스테르의 반응 884
19.12 에테르 885
(1) 에테르의 명명법 885
(2) 에테르에 관하여 886
19.13 아민 886
아민의 반응 886
19.14 고분자 887
복습 889
연습문제 892
20 생화학 902
20.1 당뇨병과 인간 인슐린의 합성 903
20.2 지질 904
(1) 지방산 904
(2) 지방과 오일 906
(3) 다른 지질 907
20.3 탄수화물 908
(1) 단순 탄수화물: 단당류와 이당류 909
(2) 복합 탄수화물 911
20.4 단백질과 아미노산 912
(1) 아미노산: 단백질의 기본 단위 912
(2) 아미노산 사이의 펩티드 결합 915
20.5 단백질 구조 916
(1) 1차 구조 918
(2) 2차 구조 918
(3) 3차 구조 919
(4) 4차 구조 919
20.6 핵산: 단백질의 청사진 920
(1) 핵산의 기본 구조 920
(2) 유전 암호 923
20.7 DNA 복제, 이중 나선 구조와 단백질 합성 924
(1) DNA 복제와 이중 나선 구조 924
(2) 단백질 합성 925
화학과 의학: 인간 게놈 프로젝트 926
복습 927
연습문제 929
21 전이 금속과 배위 화합물 934
21.1 루비와 에메랄드의 색깔 935
21.2 전이 금속의 성질 936
(1) 전자 구조 936
(2) 원자의 크기 937
(3) 이온화 에너지 938
(4) 전기 음성도 938
(5) 산화 상태 939
21.3 배위 화합물 940
배위 화합물 명명법 943
21.4 구조와 이성질화 945
(1) 구조 이성질 현상 945
(2) 입체 이성질 현상 946
21.5 배위 화합물의 결합 949
(1) 원자가 결합 이론 949
(2) 결정장 이론 950
(3) 정팔면체 착화합물 950
(4) 착이온의 색과 결정장 강도 951
(5) 자기적 성질 953
(6) 정사면체와 평면 사각형 착화합물 954
21.6 배위 화합물의 이용 955
(1) 킬레이트 시약 955
(2) 화학 분석 955
(3) 착색제 956
(4) 생분자 956
복습 958
연습문제 960
부록 1 963
부록 2 967
부록 3 977
부록 4 1011
용어 해설 1019
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생활속의 화학
